27.05. 2022р. Тема уроку: Повторення. Валентність хімічних елементів. Складання формул бінарних сполук за валентністю елементів.

1.  Переглянути відео урок:

2. Скласти опорний конспект.

Домашнє завдання: Повторити параграф  14, виконати завдання 100,101

(с. 88 - 89).

23.05. 2022р. Тема уроку: Прості речовини. Метали й неметали. Металічні та неметалічні елементи.

  1. Переглянути відео урок:

2. Скласти опорний конспект. 

3. Виконати домашнє завдання: Повторити параграф 11. виконати вправу 82

( с. 76).

 Повторити символи і назви хімічних елементів( таблиця1,с. 62).

16.05.2022р. Підсумкова контрольна робота

 

 Підсумкову контрольну роботу повинні виконати всі учні. Виконується вона на подвійному листку  і підписується так:

 Підсумкова контрольна робота з хіміі

 учня.

учениці  7 класу

Прізвище  та ім’я у родовому відмінку

 Листок повинен бути в клітинку,

зверху відступам 14 клітинок, зліва  - 6

 

Підсумкова робота з хімії 7 клас

Варіант І.   ( 1 - 8 завдання -1б;  9,10 – 2б.)

1.Пояснити значення води для живих істот. 

2. Із запропонованого переліку виберіть формули оксидів металів і запишіть 

їх назви: HCl , H2O , Al2O3 , CuO , FeS , Al , AlCl3 ,СO2 , Cl2 , SО3

3.Обчисліть валентності елементів у їх сполуках з Оксигеном: 

а) СО; б) NО; в) WO3; г) NO2; д) SO2; е) B2O3.

 4.Складіть формули бінарних сполук за валентністю: 

а)Mg(II)O б) Cr(III)O в) Si(IV)O г) Ba(II)P(III) д) Li(I)H е) Fe(II)O 

5. Скласти формули оксидів Калію, Купруму (І), Сульфуру (VІ), Бору. 

6.Розставте коефіцієнти в схемах хімічних реакцій : 

1)Al + Cl2 = AlCl3 2)KClO3 = KCl + O2 3)Al2O3 + HCl = AlCl3 + H2O

4)Fe2O3 + H2 = Fe + H2O Які реакції називаються реакціями сполучення? 

7. Дописати хімічні рівняння Розставити коефіцієнти

1) Cu+ O2; 2) Li + Br2 ;3) Ca + Cl2 ;

4)Na2О + Н2O

8. Обчисліть відносну   молекулярну  масу та масові частки елементів у  

сполуці, що має формулу Al2O3.

9. У 513 г води розчинили 27 г солі. Визначити масову частку солі у 

розчині. 

10. Визначити масу хлоридної кислоти, яка міститься у 200 г розчину з 

масовою часткою 20 %. 

 Варіант ІІ  ( 1 - 8 завдання -1б;  9,10 – 2б.)

1.Значення кисню для живих істот. 

2. Із запропонованого переліку виберіть формули оксидів неметалів і 

запишіть їх назви: 

NО2, К 2O, Вг2, ZnO, O3, CО2, Hg, Са(ОН)2, Fe2O3, Н2.

3. Обчисліть валентності елементів у їх сполуках з Оксигеном: 

а) СaО; б) N2O5; в) WO; г) NO; д) SO3; е) Al2O3.  

4.Складіть формули сполук за валентністю: 

a) Ва(II)O б) В(III)O в) S(IV)O г) СaP(III) д) СH е) Fe(IIІ)O 

5. Скласти формули оксидів Натрію, Купруму (ІІ), Сульфуру (ІV), Алюмінію. 

6. Розставте коефіцієнти в схемах хімічних реакцій : 

1.Cu + O2 = CuO 2. KNO3 = KNO2 + O2    3.AgBr = Ag + Br2 4.Na2О + H2O = NaOH  Які реакції називаються реакціями розкладу? 

7 . Дописати хімічні рівняння.

       Розставити коефіцієнти 

1) S + O2 2) Mg + S

3) CО2 + Н2O   4)CaО + Н2O

8. Обчисліть відносну молекулярну масу та масові частки елементів у 

сполуці, що має Fe2О3.

9. У 200 г води розчинили 50 г солі. Визначити масову частку солі у 

розчині. 

10. Визначити масу нітратної кислоти, яка міститься у 500 г розчину з 

масовою часткою 50 %. 

 

09.05.2022р. Тема уроку: Проблема чистої води. Охорона водойм від забруднення. Очищення води на очисних станціях та в домашніх умовах

  Переглянути відео урок :

 Скласти конспект. 

Підготувати навчальний проєкт на одну із запропонованих тем:

Дослідження якості води з різних джерел.

Дослідження фізичних і хімічних властивостей води.

 Способи очищення води в побуті.

Збереження чистоти водойм: розв"язування проблеми у нашій місцевості.

 Еколого - економічний проєкт " Зберігаючи воду - заощаджую родинний бюджет".

 Опрацювати параграф 31, виконати домашній експеримент (с. 182), надіслати фото експерименту.

02.04.2022р. Тема уроку: Значення води і водних розчинів у природі та житті людини. Кислотні дощі.

 

 Запитання до відео уроку:

1.     Скільки відсотків складає вода на планеті Земля?

2.      Скільки відсотків  води містять різні органи людини. ?

3.      Функції води в живих організмах.

4.      Наслідки втрати води організмом людини.

5.      Скільки води вживає людина за добу?

6.     До чого призводить нестача води в ґрунті?

7.      Як людина використовує воду?

8.      Вплив води на клімат.

9.     Використання води в промисловості.

10.  Розчини в хімічній лабораторії

11.     Для допитливих.

 Домашнє завдання:  Прочитати параграф 30, виконати завдання №217, 218  (с.175) . Виконані завдання надіслати на оцінку.

29.04.2022р. Тема уроку: Узагальнення та систематизація знань з теми" Вода"

 

Самостійна робота

І рівень

1. Опишіть фізичні властивості води.

2. Яка суміш є розчином?

а) Крейда + вода;

б) цукор + вода;

в) масло + вода.

3. Що означає вираз «масова частка солі в розчині 20 %»?

II рівень

4. Масове відношення в молекулі води:

а) 2 : 1;

б) 1 : 16;

в) 1 : 8.

5. Складіть рівняння реакцій:

а) CaO + H2O →

б) SO3+ H2O →

в) P2O5 + H2O →

6. Для засолювання огірків приготували 5 кг 6 % розчину кухонної солі. Які маси солі й води потрібні для приготування цього розчину?

ІII рівень

7. Складіть рівняння розкладу води. Складіть рівняння сполучення за участі води.

8. Обчисліть масу води в 300 г 60 % розчину соди.

9. Наведіть приклади фізичних і хімічних явищ за участі води.

IV рівень

10. У вас є суміш: залізні ошурки, пісок, сіль. Складіть план розподілення цієї суміші. Чи потрібна вам для цього вода? Яку роль вона виконує? На якому етапі розподілення у вас буде розчин? Як називається така суміш? Чи зможете ви визначити масову частку солі в цьому розчині? Як це зробити?

11. Яку роль відіграє вода в пожежогасінні?

Виконані завдання надіслати у Вайбер для оцінювання  до 11-10  29.04.22022р.

 

 

25.04. 2022р. Тема уроку: Взаємодія води з оксидами неметалічних елементів. Поняття про кислоти.

 

Запитання до відео уроку :

1.     Взаємодія СО₂ з Н₂О. (записати рівняння реакції, звернути увагу як вчитель записує формулу продукту реакції).

2.      Взаємодія SO₂ з Н₂О(записати рівняння реакції, звернути увагу як вчитель записує формулу продукту реакції).

3.      Чому оксиди неметалічних елементів називають кислотними?

4.      Дослід Взаємодія SіO₂ з Н₂О ( зверніть увагу, що реакція між цими речовинами не відбувається).

5.      Взаємодія  SO₃ , N₂O₅ , Р₂О₅ з   Н₂О (записати рівняння реакції, звернути увагу як вчитель записує формулу продукту реакції).

6.      Дія індикаторів на кислоти:

·        фенолфталеїн – не змінює своє забарвлення;

·         метиловий оранжевий стає червоним;

·         фіолетовий лакмус    стає рожевим. ( Як змінюють своє забарвлення індикатори у кислотах треба вивчити.)

7.     Перетворення сірки у сульфатну кислоту. ( Слідкуємо за дослідом вчителя і записуємо перетворення))

8.      Висновки.

9.      Вивчити: Кислотами називаються складні речовини, які складаються із атомів Гідрогену і кислотного залишку.

 Домашнє завдання: прочитати матеріал параграфу №28(с.164 – 166), вправа 206(а), с.168.